Даа , ацкий девайс:D А чё КЗ там делает? Добавлено: Mon Dec 25, 2006 12:28 am |
Даа , ацкий девайс:D А чё КЗ там делает? Добавлено: Mon Dec 25, 2006 12:28 am |
я кстати тоже хотел спросить, но забыл 
Мож балласт какой или как транс какойнить пашет.. KILLoVOLT, пиши скорее - интересно же блин! Добавлено: Mon Dec 25, 2006 2:20 am |
Бля народ вы че все разом ебанулись и отупели а чем по вашему водород разлогать воду на кисло и водо без хв никак зажигуха ИМО самый рулез Добавлено: Mon Dec 25, 2006 2:53 am |
И без ХВ прекрасно все разлагается от 12в, напр. Или 12в уже ХВ?? Добавлено: Mon Dec 25, 2006 9:47 am |
У меня от 12 легко работало, и взрывалось тоже легко кстати красиво но непонятно как то сделано... и от кт кажись вата, там вроде сила тока нужна...Добавлено: Mon Dec 25, 2006 10:20 am |
В ванне напряжение роли никакой не играет.Важен только ток. Добавлено: Mon Dec 25, 2006 1:13 pm |
Нахрен вы со строчниками мучаетесь?! Возьми простой БП вольт на 12 на 2-3А(чем больше, тем быстрее) или сам напаяй, батарейки тоже можно не раздалбывать: подойдут грифели из карандашей (проверено! ), а если есть медные электроды, то вообще отлично (можно взять медные скрепки), а то грифели в процессе малость разлагаются.
И не забудь добавить электролит, что-нибудь типа Na2SO4! Или вы дистиллированную воду собрались разлагать?  Добавлено: Tue Dec 26, 2006 5:03 am |
какие нахуй строчники? отбычный бп, и медь окисляется мгновенно, надо графитом и только им.... Добавлено: Tue Dec 26, 2006 7:43 am |
Cлышал, что железные электроды хорошо в растворе щёлочи (чистой) себя ведут. По крайней мере не быстро расходуются.... Добавлено: Tue Dec 26, 2006 3:00 pm |
нет HV в электролизе не задействовано,ответ на вопрос зачем КЗ прозвучит немного маразматично,а именно эта ванна вместе с катушкой образует простейший маломощный HV генератор а именно сделал я его давным давно когда вообще не имел ни какого понятия о HV,а именно использовал ванну как реостат для катушки,один раз под нагрузкой вытаскивал электрод,на поверхности раствора зажглась дуга и катушка дала необычно длинный для того времени разряд в 2 см,позже я установил электрод так чтоб он более мение жег дугу постоянно и следовательно разряд давался где то 3-4 раза в секунду вот дуга 
транс питания с напряжением выхода 34/110 в + регулятор 
и первый мой опыт с HV(с лампочкой не считая дугу в воздухе) 
 Добавлено: Tue Dec 26, 2006 7:14 pm |
Типа электрохимический прерыватель КЗ? Добавлено: Tue Dec 26, 2006 11:09 pm |
Имо лучше всего графит ибо он инертен и в реакции не вступает.Есть у меня графитовая ванночка , я в ней ржавчину делал.Можно юзать какие-нибудь здоровые щётки от паравозов или шахтных двигателей. Возможно нержавейка нормально поработает. А медь - гавно , в детстве я тоже делал электролизёры эти.Медь пиздец растворяеца и какойто хлорид образует в р-ре соли(незнаю CuCl или CuCl2) Добавлено: Tue Dec 26, 2006 11:18 pm |
как это назвать думал долго,наверно так и будет Добавлено: Tue Dec 26, 2006 11:55 pm |
а это кишки КЗ Добавлено: Tue Dec 26, 2006 11:57 pm
|
кстати Бас тоже чёто электрохимическое для КЗ делал недавно! Добавлено: Wed Dec 27, 2006 12:59 am |
дак соль это NaCl, потом этот хлорид горит прикольно, зеленым пламинем Добавлено: Wed Dec 27, 2006 4:19 am |
Там не хлорид, а гидроксид шпарить будет - электролит не расходуется 2NaCl = 2Na + 2Cl Cu + 2Cl = CuCl2 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 улетает 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 сыпется + 2NaCl регенерируется На самом деле то, что сыпется - будет смесью CuCl (на начальном этапе), Cu2O(OH)2, Cu(OH)2 и прочего дерьма Добавлено: Wed Dec 27, 2006 5:16 am |
Наверно ты прав.Про хлорид написал потому , что раствор зелёным становица.Там в растворе образуеца хлорид этот , часть которого преобразуеца потом в гидроокись меди и в осадок выпадает вроде(уже давно делал , не помню был осадок или нет) Добавлено: Thu Dec 28, 2006 12:09 am |
Раствор хлорида двухвалентной меди - синий. Он сам тоже синий. Хлорид одновалентной меди - бесцветные кристаллы, хреново растворимые в воде. Осадок точно есть. Представляет собой практическую ценность разве что для получения оксида меди (II) - потом смешать его с серебрянкой и будет запал для термита. Добавлено: Thu Dec 28, 2006 3:40 am |
А челёное тогда што? Помоему , БАС , ты путаеш хлорид с сульфатом.Сульфат(онже купорос медный) синий , а хлорид зелёный.Впрочем химию я уже позабыл и могу ашибацца. Добавлено: Thu Dec 28, 2006 2:14 pm |
Цвет хлорида меди от кислотности среды и от множества др. факторов зависит, обычно сине-зеленый. Добавлено: Thu Dec 28, 2006 3:53 pm |
Пружина, все соли двухвалентной меди синие  Если только анион не имеет собственной окраски... Для сомневающихся - насыпьте оксид меди в солянку - раствор будет синий.
Зелёный цвет - херова куча бяки, всевозможные соединения меди, хлора, кислорода и водорода Чтобы образовался хлорид, надо защищать "-" мембраной, непроницаемой для NaOH.Добавлено: Thu Dec 28, 2006 5:19 pm |
У меня пузырёк с хлоридом меди валяеца.Он уже старый и много влаги втянул , но там жижка зелёного цвета.Пузырёк из лаборатории химической спижжен , так шта премесей в нём немного. Добавлено: Fri Dec 29, 2006 1:12 am |
А вообще хочу попробовать смешать термит мне показалось удобнее получать окись железа электролизом( раствора повареной соли с железными электродами) полученный осадок(гидрокись железа) промываю от соли получается такая жижа зеленоватая 
потом обжигаю её на газе и измельчаю стопкой получается порошок типично ржавого цвета что и есть нужный продукт 
остаётся только придумать устройство для измельчения аллюминия Добавлено: Tue Jan 16, 2007 9:28 pm |
|
Лицензионное соглашение (c)Flyback.org.ru Российское общество любителей высоких напряжений. Использование материалов с данного сайта и форума возможно только с разрешения администрации. |
